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高中化學水平考知識點大全

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學習高中化學的時候需要講究方法和技巧,更要學會對高中化學知識點進行歸納整理。下面就是小編給大家?guī)淼母咧谢瘜W水平考知識點總結,希望能幫助到大家!

高中化學水平考知識點總結1

沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當固體溶于水時,固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時,固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數,簡稱溶度積,用Ksp表示。

(2)溶度積Ksp的特點

Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關,與沉淀的量無關,且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動,但并不改變溶度積。

Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的應用

(1)沉淀的溶解與生成

根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規(guī)則如下:

Qc=Ksp時,處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

Qc>Ksp時,溶液中的離子結合為沉淀至平衡。

(2)沉淀的轉化

根據溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉化。沉淀轉化實質為沉淀溶解平衡的移動。

高中化學水平考知識點總結2

焰色反應

要點詮釋:很多金屬或它們的化合物在灼燒時,其火焰會呈現特殊的顏色,在化學上叫做焰色反應.它表現的是某種金屬元素的性質,借此可檢驗某些金屬元素.

操作步驟:

(1)干燒:把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒,至與原來的火焰顏色相同為止.

(2)蘸燒:用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼燒,觀察火焰的顏色.

(3)洗燒:將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒至沒有顏色.

(4)蘸燒:用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼燒,觀察火焰的顏色.

說明:

①火源用噴燈、煤氣燈,因其火焰焰色更淺.而酒精燈火焰往往略帶黃色.

②焰色反應前,應將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色.也可先用鹽酸清洗,再灼燒到無色.

③做鉀的焰色反應時,要透過藍色鈷玻璃片進行觀察,以吸收黃色,排除鈉鹽的干擾.

實驗現象(焰色反應的焰色):鈉——黃色;鉀——紫色;鈣——磚紅色;鍶——洋紅色;銅——綠色;鋰——紅色;鋇——黃綠色.

高中化學水平考知識點總結3

元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數:電子層數越多,原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數:核電荷數增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數:電子數增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系:正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律:

同主族:從上到下,隨電子層數的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。

同周期:左→右,核電荷數——→逐漸增多,最外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強,堿性——→逐漸減弱

高中化學水平考知識點總結4

鈉Na

1、單質鈉的物理性質:鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質鈉的化學性質:

①鈉與O2反應

常溫下:4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

加熱時:2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體Na2O2。)

Na2O2中氧元素為-1價,Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑,Na2O2具有強氧化性能漂白。

②鈉與H2O反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式:2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

實驗現象:“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;

熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

③鈉與鹽溶液反應

如鈉與CuSO4溶液反應,應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液反應,有關化學方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

總的方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

實驗現象:有藍色沉淀生成,有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時,先與水反應生成相應的堿,堿再和鹽溶液反應

高中化學水平考知識點總結5

硫酸

物理性質:無色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點高,密度比水大。

化學性質:具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸:與活潑金屬反應放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和

硝酸

物理性質:無色液體,易揮發(fā),沸點較低,密度比水大。

化學性質:具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

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